LA TAULA PERIÒDICA DELS ELEMENTS QUÍMICS
viernes, 27 de febrero de 2015
SOLUCIONS I SOLUBILITAT
3.1. Solucions
Una solució és una mescla homogènia de dues o més substàncies.
La subsància que hi trobem en major proporció rep el nom de dissolvent i el component minoritari s´anomena solut.
Tipus de solucions
Podem classificar les solucions en funció dels estats d´agragació inicials del dissolvent i del solut.3.2. Solubilitat
En aquest moment, quan la solució ja no admet la incorporació de més solut, diem que està saturada.
La solubilitat d´un solut es un dissolvent és la màxima quantitat de solut que podem dissoldre en una quantitat determinada de dissolvent en una certa temperatura.
Una substància que té una solubilitat extremament petita en un determinat dissolvent l´anomenem insoluble o, si es tracta de líquids, immisible.
Corba de solubilitat
La corba de solubilitat d´una substància és la representació de la solubilitat i normalment l´expressem en grams de solut disolts en 100g de dissolvent, en funció de la temperatura.
Identificació de substàncies pures
2.1.-Propietats característiques
Per a identificar una substància hem d´examinar-ne les propietats més peculiars , les animenades propietats específiques.Densitat
La densitat és la massa de substància que ocupa un determinat volum.Ejemplo: Podem distingir l´aigua de l´etanol mesurant-ne la densitat, perquè la densitat de l´aigua és 1g/cm3 i la de l´etanol és aproximadament 0,8g/cm3.
Temperatura de canvi d´estat
La temperatura del punt de fusió és aquella temperatura a a la qual una substància sòlida es fon quan la pressió externa és d´1 atm. Per exemple, el punt de fusió del gel és 0º C , iel de l´etanol, -114º C.
La temperatura del punt d´ebullició és aquella tempratura a la qual una substància líquida bull quan la pressió externa és d´1atm. Seguim amb l´exemple i llavors , el punt d´ebullició de l´aigua és 100º C, i el de l´etanol 78,4ºC.
Quan una substància pura passa de sòlid a líquid o de líquid a gas , la temperatura es manté constant durant tot el canví d´estat.
Tipus de solucions
|
TIPUS DE SOLUCIONS
|
||
|
Dissolvent
|
solut
|
exemple
|
|
Sòlid
|
sòlid
|
Aliatge de courei estany (bronze)
|
|
Líquid
|
Amalgama de mercuri en or
|
|
|
Gas
|
Hidrogen absorbit en platí
|
|
|
líquid
|
Sòlid
|
Sucre en aigua
|
|
Líquid
|
Etanol en aigua
|
|
|
Gas
|
Oxigen en aigua
|
|
Gas
|
Sòlid
|
Iode sublimat en aire
|
|
Líquid
|
Humitat en aire
|
|
|
Gas
|
Aire sec
|
lunes, 2 de febrero de 2015
La concentració d'una solució
La concentració d'una solució és la quantitat de solut dissolt en una quantitat de dissolvent o de solució.
Massa de solut per volum dse solució (g/L)
Aquesta massa indica els grams de solut dissolts en un litre de solució.
Fórmula:
Concentració en volum (g/L)=grams de solut/litres de solució
Percentatge en massa (% en massa)
És la massa de solut que hi ha en 100 unitats de massa de solució.
Exemple:
% en massa =grams de solut/grams de solut + grams de dissolvent per 100
Percentatge en volum(% en volum)
L'utilitzem per a components líquids o gasos. És el volum de solut dissolt en 100 volumsde solució.
Exemple:
% en volum=litres de solut/litres de solució per 100
Substancies pures i mescles
Tècniques de separació de mescles
tècniques de separació
Una tècnica de separació és un procedimentper a separar els components d'una mescla.
Decantació
Decantació d'un sòlid
si el solid es gros i dens es depositara al fons del recipient.Despres inclinarem el recipient i podrem separar el líquid,vessant-lo en un altre recipient sense que caiga el sòlid.
Filtració
Vaporització
Calfem la solució en una càpsula de porcellana fins que el líquid s´ha evaporat tot.Es tracta d'un procediment rapid isenzill, però la grandaria del gra espetita.
Cristal.lització
Consisteix a deixar la solució en un cristal.litzador perquè el líquid s'evapore a temperatura ambient. Per tant, a mesura que la solució es concentra i es sobresatura , el solut va cristal.litzant en forma de grans cristalls.
Suscribirse a:
Entradas (Atom)